Ikatankovalen tunggal adalah ikatan yang terjadi jika terdapat satu pasang elektron yang digunakan bersama. Kunci jawaban isian berikutnya akan muncul bila kamu menjadi member ! 6. Pasangan elektron bebas (PEB) adalah pasangan elektron yang tidak digunakan bersama oleh kedua atom. 7. Contoh senyawa kovalen adalah H 2 O, HCl, O 2, H 2, CH 4. 8. Pilihan jawaban A Konfigurasi elektron dari unsur P menurut Bohr adalah 2 5 Elektron valensi dari unsur P adalah 5 Pilihan jawaban B Konfigurasi elektron dari unsur Q menurut Bohr adalah 2 7 Elektron valensi dari unusr Q adalah 7 Pilihan jawaban C Konfigurasi elektron dari unsur R menurut Bohr adalah 2 8 5 Elektron valensi dari unsur R adalah 5 Pilihan jawaban D Konfigurasi elektron dari unsur D menurut Bohr adalah 2 8 8 Jadi elektron valensi dari unsur D adalah 8 Pilihan jawaban E Konfigurasi elektron dari unsur T menurut Bohr adalah 2 8 8 2 Elektron valensi dari unsur T adalah 2 Dengan demikan, unsur yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah D Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Elektronvalensi merupakan jumlah elektron yang menempati kulit terluar. Untuk mengetahui atom yang memiliki elektron valensi 7, maka perlu dibuat terlebih dahulu konfigurasi elektronnya. Dengan demikian, atom tersebut yang mempunyai elektron valensi sebanyak tujuh elektron adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah E. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah.. INI JAWABAN TERBAIK ? Jawaban yang benar diberikan lopju68 Mana soalnya? v Semoga dapat membantu… ^^ Jawaban yang benar diberikan neorya 7n konfigurasi valensi 5 14Si konfigurasi valensi 410ne 19 K 15P 20Ca 16S jd jwbnnya E. Jawaban yang benar diberikan mell91 Jawaban yang benar diberikan faizaminullah jawaban E. 08 dan S16 Jawaban yang benar diberikan florasrgh jawaban E. 80 dn 16S Penjelasan smg membntu Jawaban yang benar diberikan bintang296620 jawaban jawabanya D Penjelasan 82 6 162 8 6 elektron valensi sama² 6 Jawaban yang benar diberikan EEYYU jawaban pasangan atom yang mempunyai jml elektron valensi sama adalah 10ne dan 19K Jawaban yang benar diberikan ingeu9884 jawaban Pembahasan Soal menanyakan elektron valensi dari pasangan spesi-spesi di atas, dicari yang tidak sama. Maka, dituliskan dulu konfigurasi elektron tiap spesinya A. ₁₉K = 2 8 8 1 –> K⁺ = 2 8 8 ₂₀Ca = 2 8 8 2 –> Ca²⁺ = 2 8 8 Elektron valensi / elektron di kulit terluarnya sama, yaitu 8. B. ₁₂Mg = 2 8 2 –> Mg²⁺ = 2 8 ₁₆S = 2 8 6 –> S²⁻ = 2 8 8 Elektron valensi sama, yaitu 8. C. ₇N = 2 5 –> N⁻ = 2 6 ₉F = 2 7 –> F⁺ = 2 6 Elektron valensi sama, yaitu 6. D. ₁₁Na = 2 8 1 –> Na⁺ = 2 8 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi tidak sama. E. ₁₀Ne = 2 8 –> Ne⁺ = 2 7 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi sama, yaitu 7. Kesimpulan Jadi, dari soal di atas pasangan yang tidak memiliki elektron valensi yang sama adalah pasangan D Na+ dan O-. Penjelasan maah kalau salah ? Jawaban yang benar diberikan pita1635 A 7 N = 2 514 Si = 2 8 4 b 10 Ne =2 819K = 2 8 8 1 c 6 C = 2 415 P = 2 8 5 d 13 Al = 2 8 320 Ca = 2 8 8 2 e 8 O = 2 616 S = 2 8 6 elektron valensi adalah angka pada kulit terakhir, jadi yg elektron valensinya sama adalah yg e, karena sama sama 6 Jawaban yang benar diberikan santy7480 Aktinium, Alumunium, Boron, Curium, Disprosium, Erbium, Gadolonium, Galium, Helion, Holminium, Indium, Itrimun, diatas memiliki valensi yang sama. Yaitu 3. Dalam ilmu kimia, elektron valensi adalah elektron pada kelopak terluar yang terhubung dengan suatu atom, dan dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia jika kelopak terluar belum penuh. Dalam ikatan kovalen tunggal, kedua atom yang berikatan menyeimbangkan satu elektron valensi untuk membentuk pasangan bersama. Kehadiran elektron valensi dapat menentukan sifat kimia unsur, seperti valensinya—yang menentukan apakah dapat berikatan dengan unsur lain dan, jika dapat, seberapa cepat dan seberapa banyak ia dapat berikatan. Untuk unsur golongan utama, elektron valensi hanya dapat ada di kelopak elektron terluar; pada logam transisi, elektron valensi dapat juga berada di kelopak dalam. Empat ikatan kovalen. Karbon memiliki empat elektron valensi sehingga valensinya adalah empat. Masing-masing atom hidrogen memiliki satu elektron valensi dan disebut univalen. Sebuah atom dengan kelopak elektron valensi tertutup sesuai dengan konfigurasi elektron s2p6 cenderung bersifat lembam secara kimia. Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih banyak daripada yang dibutuhkan untuk kelopak “tertutup” sangat reaktif karena alasan berikut ia memerlukan energi yang relatif rendah dibandingkan energi kisi untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion positif. karena kecenderungannya untuk mendapatkan maupun menghilangkan elektron valensi sehingga membentuk ion negatif, atau untuk berbagi elektron valensi membentuk ikatan kovalen. Serupa dengan elektron pada kelopak bagian dalam, elektron valensi memiliki kemampuan untuk menyerap maupun melepaskan energi dalam bentuk foton. Penyerapan energi dapat memicu elektron untuk berpindah melompat ke kelopak yang lebih luar; hal ini dikenal sebagai eksitasi atom. Atau elektron dapat terlepas dari kelopak valensinya meninggalkan atom; ini yang disebut sebagai ionisasi membentuk ion positif. Ketika elektron kehilangan energinya yang menyebabkan emisi foton, ia dapat berpindah ke kelopak bagian dalam yang belum terisi penuh. Tingkat energi valensi sesuai dengan bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, 4, 5, … atau diberi label alfabetis dengan huruf yang digunakan dalam notasi sinar-X K, L, M, …. Jumlah elektron valensi suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan golongan tabel periodik kolom vertikal di mana unsur tersebut dikategorikan. Selain golongan 3–12 logam transisi, unit digit nomor golongan menandakan jumlah elektron valensi yang terkait dengan atom netral suatu unsur yang terdafatar dalam kolom tersebut. The periodic table of the chemical elements Golongan tabel periodik Elektron valensi Golongan 1 I logam alkali 1 Golongan 2 II logam alkali tanah 2 Golongan 3-12 logam transisi 3–12* Golongan 13 III golongan boron 3 Golongan 14 IV golongan karbon 4 Golongan 15 V pniktogen atau golongan nitrogen 5 Golongan 16 VI kalkogen atau golongan oksigen 6 Golongan 17 VII halogen 7 Golongan 18 VIII or 0 gas mulia 8** * Terdiri dari elektron ns dan n-1d. Sebagai alternatif, digunakan hitungan elektron d [en]. ** Kecuali helium, yang hanya memiliki dua elektron valensi. Elektron yang menentukan cara atom bereaksi kimia adalah yang memiliki jarak rata-rata paling jauh dari inti atom; yaitu, yang memiliki energi terbesar. Untuk unsur golongan utama, elektron valensi didefinisikan sebagai elektron-elektron yang berada pada kelopak elektron dengan bilangan kuantum utama, n, tertinggi.[1] Oleh sebab itu, jumlah elektron valensi yang dimiliki suatu atom, sederhananya, bergantung pada konfigurasi elektronnya. Sebagai contoh, konfigurasi elektron fosforus P adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 sehingga terdapat 5 elektron valensi 3s2 3p3, sesuai dengan valensi maksimum untuk P yaitu 5 seperti pada molekul PF5; konfigurasi ini jamak disingkat sebagai [Ne] 3s2 3p3, dengan [Ne] menunjukkan elektron utama yang konfigurasinya identik dengan gas mulia neon. Namun, unsur transisi memiliki tingkat energi n − 1d yang sebagian terisi, yaitu sangat dekat dengan energi tingkat ns.[2] Berlawanan dengan unsur golongan utama, elektron valensi untuk logam transisi didefinisikan sebagai elektron yang berada di luar konfigurasi inti gas mulia.[3] Sehingga, secara umum elektron d pada logam transisi berperilaku sebagai elektron valensi meskipun mereka tidak berada pada kelopak valensi. Sebagai contoh, mangan Mn memiliki konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5; yang disingkat [Ar] 4s2 3d5, dengan [Ar] menandakan konfigurasi inti yang identik dengan gas mulia argon. Dalam atom ini, elektron 3d memiliki energi yang mirip dengan elektron 4s, dan lebih tinggi daripada elektron 3s atau 3p. Akibatnya, terdapat 7 elektron valensi 4s2 3d5 yang mungkin di luar inti seperti argon; ini konsisten dengan fakta kimia bahwa mangan dapat memiliki tingkat oksidasi hingga +7 dalam ion permanganat MnO−4. Semakin ke kanan dalam deret logam transisi, semakin rendah energi elektronnya dalam subkelopak d dan elektronnya semakin kurang bersifat sebagai elektron valensi. Oleh karena itu meskipun atom nikel secara prinsip memiliki sepuluh elektron valensi 4s2 3d8, keadaan oksidasinya tidak pernah lebih dari empat. Untuk seng, subkelopak 3d sudah lengkap dan berperilaku seperti elektron inti. Oleh karena sulit memperkirakan jumlah elektron valensi yang berpartisipasi nyata dalam reaksi kimia, konsep elektron valensi kurang bermanfaat untuk logam transisi daripada unsur golongan utama; hitungan elektron d adalah panduan alternatif dalam memahami kimia logam transisi. Artikel utama Valensi Jumlah elektron dalam kelopak valensi terluar mengatur perilaku ikatannya. Oleh karena itu, unsur-unsur yang atomnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama dikelompokkan bersama dalam tabel periodik unsur kimia. Sesuai aturan umum, unsur golongan utama kecuali hidrogen dan helium cenderung bereaksi untuk membentuk kelopak tertutup, sesuai konfigurasi elektron s2p6. Kecenderungan ini disebut aturan oktet, karena masing-masing atom yang berikatan memiliki delapan elektron valensi termasuk elektron yang digunakan bersama. Unsur logam yang paling reaktif adalah logam alkali Golongan 1 misalnya, natrium atau kalium; hal ini karena atom golongan ini hanya memiliki elektron valensi tunggal; selama pembentukan ikatan ionik yang menyediakan energi ionisasi yang diperlukan, satu elektron valensi ini mudah sekali dilepaskan membentuk ion positif kation dengan kelopak tertutup misalnya Na+ atau K+. Logam alkali tanah Golongan 2 misalnya magnesium kurang reaktif dibandingkan logam alkali, karena masing-masing atom harus kehilangan dua elektron valensi untuk membentuk kation dengan kelopak tertutup misalnya Mg2+. Dalam masing-masing golongan kolom tabel periodik logam, semakin ke bawah reaktivitas semakin meningkat dari unsur ringan ke unsur yang lebih berat, karena unsur yang lebih berat memiliki kelopak elektron lebih banyak daripada unsur yang lebih ringan; elektron valensi unsur yang lebih berat berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi mereka lebih jauh dari inti atom, sehingga energi potensialnya juga lebih tinggi, yang berarti kurang terikat kuat. Atom nonlogam cenderung untuk menarik elektron valensi tambahan agar kelopak valensinya terisi penuh; hal ini dapat dicapai melalui salah satu dari dua cara berikut Sebuah atom dapat berbagi elektron dengan atom tetangganya membentuk ikatan kovalen, atau menarik elektron dari atom lain membentuk ikatan ionik. Unsur nonlogam yang paling reaktif adalah halogen misalnya fluor F atau klorin Cl. Atom semacam ini memiliki konfigurasi elektron s2p5; ini hanya memerlukan satu elektron valensi tambahan untuk membentuk kelopak tertutup. Untuk membentuk ikatan ionik, atom halogen dapat menarik elektron dari atom lain membentuk suatu anion misalnya, F−, Cl−, dll.. Untuk membentuk ikatan kovalen, satu elektron dari halogen dan satu elektron dari atom lain membentuk pasangan bersama misalnya, dalam molekul H–F, garis mewakili elektron valensi yang digunakan bersama, satu dari H dan satu dari F. Dalam setiap golongan nonlogam, semakin ke bawah dari unsur ringan ke unsur berat dalam tabel periodik, reaktivitas semakin menurun karena elektron valensi mengalami peningkatan energi secara progresif sehingga kurang terikat kuat. Faktanya, oksigen unsur paling ringan dalam Golongan 16 adalah nonlogam paling reaktif setelah fluorin, meskipun oksigen tidak termasuk halogen, karena kelopak valensi halogen berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi. Dalam kasus sederhana ini di mana aturan oktet dipatuhi, valensi suatu atom sama dengan jumlah elektron yang diperoleh, hilang, atau digunakan bersama untuk membentuk oktet yang stabil. Namun, banyak juga molekul yang menyimpang dari aturan oktet, sehingga valensinya tidak dapat didefinisikan dengan jelas. Elektron valensi juga bertanggung jawab terhadap konduktivitas listrik suatu unsur; akibatnya, unsur dapat diklasifikasikan sebagai logam, nonlogam, atau semikonduktor atau metaloid. Unsur logam umumnya memiliki konduktivitas listrik yang tinggi ketika berada dalam keadaan padat. Pada masing-masing baris tabel periodik, logam terletak di sebelah kiri nonlogam, sehingga logam memiliki lebih sedikit elektron valensi yang mungkin daripada nonlogam. Namun, elektron valensi atom logam memiliki energi ionisasi kecil, dan dalam keadaan padat elektron valensi ini relatif bebas meninggalkan satu atom untuk bergabung dengan atom lain di dekatnya. Elektron “bebas” semacam ini dapat dipindahkan di bawah pengaruh medan listrik, dan gerakannya mengandung arus listrik; ia bertanggung jawab terhadap konduktivitas listrik logam. Tembaga, aluminium, perak, dan emas adalah contoh konduktor yang baik. Unsur nonlogam memiliki konduktivitas listrik rendah; ia bertindak selaku isolator. Unsur semacam ini dapat dijumpai di sebelah kanan tabel perodik, dan memiliki kelopak valensi sekurang-kurangnya setengah penuh terkecuali boron. Energi ionisasinya besar; elektron tidak dapat meninggalkan atom dengan mudah ketika diberi perlakuan dengan medan listrik, sehingga unsur semacam ini sangat kecil menghantarkan arus. Contoh isolator unsur padat adalah intan suatu alotrop karbon dan belerang. Senyawa padat yang mengandung logam dapat juga merupakan isolator jika elektron valensi atom logam digunakan untuk membentuk ikatan ionik. Misalnya, meskipun unsur natrium adalah suatu logam, natrium klorida padat adalah isolator, karena elektron valensi natrium ditransfer kepada klorin untuk membentuk ikatan ionik, sehingga elektron tidak dapat bergerak bebas. Semikonduktor memiliki konduktivitas listrik di antara logam dan nonlogam; suatu semikonduktor juga berbeda dari logam dalam hal konduktivitas semikonduktor yang meningkat seiring dengan kenaikan suhu. Unsur semikonduktor yang umum adalah silikon dan germanium, masing-masing atom mempunyai empat elektron valensi. Sifat semikonduktor dapat dijelaskan dengan baik menggunakan teori pita, sebagai konsekuensi dari kesenjangan energi yang kecil antara pita valensi yang mengandung elektron valensi pada nol mutlak dan pita konduksi tujuan eksitasi elektron valensi karena energi termal. ^ Petrucci Harwood and Herring General Chemistry 8th edn, Prentice-Hall 2002, ^ THE ORDER OF FILLING 3d AND 4s ORBITALS. ^ Miessler and Tarr, Inorganic Chemistry 2nd edn. Prentice-Hall 1999. Francis, Eden. Valence Electrons Diarsipkan 2006-01-15 di Wayback Machine..
Pasanganatom berikut Yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah - 8357268 13.11.2016 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab Pasangan atom berikut Yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah a. 7N dan d ) 13 Al = 2 8 3 20 Ca = 2 8 8 2 e ) 8 O = 2 6 16 S = 2 8 6 elektron valensi adalah angka pada kulit terakhir, jadi yg

Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah.. Jawaban yang benar diberikan lopju68 Mana soalnya? v Semoga dapat membantu… ^^ Jawaban yang benar diberikan neorya 7n konfigurasi valensi 5 14Si konfigurasi valensi 410ne 19 K 15P 20Ca 16S jwbnnya E. Jawaban yang benar diberikan mell91 Jawaban yang benar diberikan faizaminullah jawaban E. 08 dan S16 Jawaban yang benar diberikan florasrgh jawaban E. 80 dn 16S Penjelasan smg membntu Jawaban yang benar diberikan bintang296620 jawaban jawabanya D Penjelasan 82 6 162 8 6 elektron valensi sama² 6 Jawaban yang benar diberikan EEYYU jawaban pasangan atom yang mempunyai jml elektron valensi sama adalah 10ne dan 19K Jawaban yang benar diberikan ingeu9884 jawaban Pembahasan Soal menanyakan elektron valensi dari pasangan spesi-spesi di atas, dicari yang tidak sama. Maka, dituliskan dulu konfigurasi elektron tiap spesinya A. ₁₉K = 2 8 8 1 –> K⁺ = 2 8 8 ₂₀Ca = 2 8 8 2 –> Ca²⁺ = 2 8 8 Elektron valensi / elektron di kulit terluarnya sama, yaitu 8. B. ₁₂Mg = 2 8 2 –> Mg²⁺ = 2 8 ₁₆S = 2 8 6 –> S²⁻ = 2 8 8 Elektron valensi sama, yaitu 8. C. ₇N = 2 5 –> N⁻ = 2 6 ₉F = 2 7 –> F⁺ = 2 6 Elektron valensi sama, yaitu 6. D. ₁₁Na = 2 8 1 –> Na⁺ = 2 8 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi tidak sama. E. ₁₀Ne = 2 8 –> Ne⁺ = 2 7 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi sama, yaitu 7. Kesimpulan Jadi, dari soal di atas pasangan yang tidak memiliki elektron valensi yang sama adalah pasangan D Na+ dan O-. Penjelasan maah kalau salah 😀 Jawaban yang benar diberikan pita1635 A 7 N = 2 5 14 Si = 2 8 4 b 10 Ne =2 8 19K = 2 8 8 1 c 6 C = 2 4 15 P = 2 8 5 d 13 Al = 2 8 3 20 Ca = 2 8 8 2 e 8 O = 2 6 16 S = 2 8 6 elektron valensi adalah angka pada kulit terakhir, jadi yg elektron valensinya sama adalah yg e, karena sama sama 6 Jawaban yang benar diberikan santy7480 Aktinium, Alumunium, Boron, Curium, Disprosium, Erbium, Gadolonium, Galium, Helion, Holminium, Indium, Itrimun, diatas memiliki valensi yang sama. Yaitu 3. deskripsi kan lah gambar di atas​ jgn ngasal plsngasal msk nerakamo dikumpul jam 5 sore​ tlg dong pls mo dikumpul jam 5 sore iniyg ngasal /cm mo poin doang semoga ga lulus sekolah,idupnya sial makasihyg bs jwb dgn baik dan cara yg tepat se … moga sukses slalu​ bantuin jawab donggdengan penjelasan nya yaaajangan asalllll​ tolong di bantu ya kakak"​ Dalam freezer es krim rumah, kami menurunkan titik beku penangas air di sekitar wadah es krim dengan melarutkan NaCl dalam air untuk membuat larutan a … ir garam. Larutan garam 15% diamati membeku pada -10,89oC. Berapakah faktor van't Hoff, i, untuk solusi ini?​ Berikanlah contoh perubahan kimia dan perubahan fisika yang terjadi pada peristiwa kebakaran​ Tentukan rumus struktur senyawa1 4 - etil, 3,3- dimetil, heptana2 2,3,3 trimetil, oktana​ tentukan nama senyawa berikut!​ tolong bantu jawab dengan benar​ deskripsi kan lah gambar di atas​ jgn ngasal plsngasal msk nerakamo dikumpul jam 5 sore​ tlg dong pls mo dikumpul jam 5 sore iniyg ngasal /cm mo poin doang semoga ga lulus sekolah,idupnya sial makasihyg bs jwb dgn baik dan cara yg tepat se … moga sukses slalu​ bantuin jawab donggdengan penjelasan nya yaaajangan asalllll​ tolong di bantu ya kakak"​ Dalam freezer es krim rumah, kami menurunkan titik beku penangas air di sekitar wadah es krim dengan melarutkan NaCl dalam air untuk membuat larutan a … ir garam. Larutan garam 15% diamati membeku pada -10,89oC. Berapakah faktor van't Hoff, i, untuk solusi ini?​ Berikanlah contoh perubahan kimia dan perubahan fisika yang terjadi pada peristiwa kebakaran​ Tentukan rumus struktur senyawa1 4 - etil, 3,3- dimetil, heptana2 2,3,3 trimetil, oktana​ tentukan nama senyawa berikut!​ tolong bantu jawab dengan benar​

Pasanganatom yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah - 1215215 chdjh chdjh 26.10.2014 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Pasangan atom yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah A. 7N dan 12Mg B. 6C dan 15P C. 3O dan 16S D. 10Ne dan 19K E. 10Ne dan 20Ca 2 Lihat jawaban Iklan Iklan
Connection timed out Error code 522 2023-06-16 061411 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d80e883882d1afd • Your IP • Performance & security by Cloudflare

Pasanganatom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah .. Laporkan. Pertanyaan. Suatu ion M2+ mempunyai 18 A. Nomor atom M adalah 18 Agustus 6 , 2021. Ruthenium mempunyai nomor atom 44 A. 44 B. 57 C. 88 D. Agustus 6 , 2021. Atom berikut ini yang mempunyai A. 2311Na B. 3216S Agustus 6 , 2021.

BerandaPasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektr...PertanyaanPasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah ....Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah ....BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah valensi merupakan elektron pada kulit terluar atom. Berikut beberapa elektron valensi atom dilihat melalui konfigurasi elektronnya. 2 5 2 8 5 2 8 6 2 8 2 8 8 1 2 8 4 Jadi, jawaban yang tepat adalah valensi merupakan elektron pada kulit terluar atom. Berikut beberapa elektron valensi atom dilihat melalui konfigurasi elektronnya. Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!16rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!JSJesika SiringoringoMakasih ❤️NANaya Anandita Raveena Jawaban tidak sesuai FMFadillah MarshaJawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

Pertanyaan Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah . BR. B. Rohmawati. Master Teacher. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang.

SNMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia27 Januari 2022 0448Halo, Made, kakak bantu jawab yaa Pasangan atom yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah 8 O dan 16 S. Jawaban yang tepat adalah D. Elektron valensi dapat ditentukan dari elektron terluar pada konfigurasi elektronnya. Konfigurasi eletron adalah susunan elektron dalam suatu atom. Urutan orbital-orbital dalam menuliskan konfigurasi elektron dapat dilihat pada gambar. Bilangan pangkat menunjukkan jumlah elektron. Berikut konfigurasi elektron 8 O dan 16 S. 8 O 1s^2 2s^2 2p^2 Elektron terluar adalah 2s^2 dan 2p^2, jadi elektron valensi O = 6. 16 S [Ne] 3s^2 3p^2 Elektron terluar adalah 3s^2 dan 3p^2, jadi elektron valensi S = akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!

Jawaban Jumlah elektron valensi merupakan jumlah elektron terakhir yang dapat dilihat dari konfigurasi elektron suatu unsur. Jumlah elektron valensi ini berperan penting dalam penentuan golongan suatu unsur dalam sistem periodik unsur (SPU). Sehingga, untuk unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron valensi yang sama akan berada pada golongan
Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi Periode dan GolonganElektron ValensiSebarkan iniPosting terkait Elektron dalam atom tersusun berdasarkan tingkat energinya. Penyusunan elektron ini dikenal sebagai konfigurasi elektron. Urutan pengisian elektron dimulai dari kulit yang memiliki tingkat energi yang lebih rendah sampai tingkat energi yang lebih tinggi, sampai pada kulit terakhir yang ditempati elektron sisa. Hal tersebut dapat dijelaskan dengan bagan sebagai berikut Gunakan bagan di atas untuk memudahkan Anda menuliskan konfigurasi elektron. Contoh Agar mudah kita kerjakan secara bertahap… Misalkan kita diminta menuliskan konfigurasi elektron 11Na, maka 11Na 2 8 1 pada kulit K kita tuliskan 2 karena elektron yang ada sebanyak 11 elektron ≥ 2 sekarang elektron yang tersisa setelah kulit pertama terisi 2 adalah 9 elektron 11 – 2 = 9 . pada kulit L kita tuliskan 8 karena elektron sisa setelah kulit pertama sebanyak 9 elektron dan ≥ 8 sekarang elektron yang tersisa sebanyak 1 buah elektron, sehingga kita tuliskan 1 pada kulit M karena jumlah elektron sisa < 8. Misalkan kita diminta menuliskan konfigurasi elektron 38Sr, maka 38Sr 2 8 18 8 2 pada kulit K kita tuliskan 2 karena elektron yang ada sebanyak 38 elektron ≥2 sekarang elektron yang tersisa setelah kulit pertama terisi 2 adalah 36 elektron 38 – 2 = 36 pada kulit L kita tuliskan 8 karena elektron sisa setelah kulit pertama sebanyak 36 elektron dan ≥ 8 sekarang elektron yang tersisa sebanyak 28 36 – 8 = 28 buah elektron, ingat bahwa 28 lebih besar daripada 18 dan lebih kecil daripada 32 sehingga kita tuliskan 18 pada kulit M. Setelah kulit M terisi 18 maka elektron yang tersisa sebanyak 10 28 – 18 = 10 buah elektron. Karena elektron yang tersisa 10 buah elektron, ingat bahwa 10 lebih besar daripada 8 dan lebih kecil daripada 18 sehingga kita tuliskan 8 pada kulit N. Sisa 2 elektron kita tuliskan pada kulit O. Nah, cobalah menuliskan konfigurasi elektron atom-atom berikut 18Ar; 19K; 36Kr; 38Sr; 52Te; 54Xe; 56Ba; 83Bi; 86Rn dan 88Ra Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga memiliki tingkat energi yang paling tinggi. Elektron valensi inilah yang berperan dalam reaksi kimia. Cara menentukan jumlah elektron valensi, yaitu dengan menentukan konfigurasi elektronnya terlebih dahulu sehingga dapat diketahui jumlah elektron kulit terluarnya Elektron valensi akan berperan dalam penentuan golongan suatu unsur dalam sistem periodik. Pada saat ini kita hanya belajar menentukan golongan Utama A saja sementara penentuan golongan Transisi B menggunakan aturan subkulit. Periode dan Golongan Golongan menempati lajur tegak dalam sistem periodik modern. Golongan berkaitan dengan jumlah elektron valensi yang dimiliki atom unsur tersebut. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat-sifat yang mirip. Pada golongan utama terdapat 8 golongan yaitu Golongan I A kecuali H disebut golongan alkali Golongan II A disebut golongan alkali tanah Golongan III A disebut golongan boron-alumunium Golongan IV A disebut golongan karbon-silikon Golongan V A disebut golongan nitrogen-fosfor Golongan VI A disebut golongan oksigen-belerang Golongan VII A disebut golongan halogen Golongan VIII A disebut golongan gas mulia Perhatikan contoh sebelumnya Penentuan Periode dilakukan dengan menghitung jumlah kulit yang terisi elektron. Contoh Perhatikan bahwa jumlah kulit yang terisi elektron adalah 3 kulit sehingga Ar terdapat pada periode 3. Contoh Elektron Valensi Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan ikatan kimia dan reaksi kimia adalah elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Jumlah elektron valensi suatu atom ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron atom tersebut. Perhatikan Tabel 2 berikut ini untuk menentukan jumlah elektron valensi. Unsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi yang sama akan memiliki sifat kimia yang sama pula. Contoh Unsur natrium dan kalium memiliki sifat yang sama karena masing-masing memiliki elektron valensi = 1. Suatu atom netral dapat melepaskan 1 atau lebih elektronnya dan membentuk ion yang bermuatan positif, atau menangkap elektron dan membentuk muatan negatif. Contoh 2311 Na mempunyai 11 proton, 11 elektron, dan 12 netron. Konfigurasi elektron Na dapat ditulis 2, 8, 1. Apabila atom Na melepaskan elektron valensinya maka jumlah elektronnya menjadi 10 sedangkan protonnya tetap 11, sehingga atom Na akan bermuatan +1. 2311 Na → Na+ + e Pasanganatom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah A. 7N dan 12Mg B. 6C dan 15P C. 8O dan 16S D. 10Ne dan 19K E. 10Ne dan 20Ca 26. Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah A. 7N dan 12Mg B. 6C dan 15P C. 8O dan 16S D. 10Ne dan 19K E. 10Ne dan 20Ca Jump to. Sections of this page.
Pasangan atom yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah 8O dan 16S Jawaban E. Kedua unsur ini memiliki elektron valensi yang sama yaitu 6. Dengan adanya kesamaan elektron valensi kedua unsur ini maka pilihan E menjadi jawaban yang Sobat Generasi belajar apakah yang dimaksud dengan elektron valensi? Jadi, elektron valensi adalah jumlah elektron yang terletak pada kulit terluar. Untuk menentukan elektron valensi, terlebih dahulu kita menyusun konfigurasi elektronik atom tersebut. Apa yang kita lihat dari konfigurasi elektron untuk menentukan elektron valensi? Jadi, Jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar konfigurasi elektron yang kita buat merupakan elektron valensi atom tersebut. Menurut Pauli Wolfgang Pauli, 1900-1958 jumlah maksimum elektron yang dapat menempati tiap-tiap kulit dirumuskan sebagai maksimum elektron dalam tiap-tiap kulit = 2n2Adapun n pada rumus di atas merupakan nomor kulit 1, 2, 3,….Berdasarkan rumus jumlah maksimum elektron yang dapat menempati tiap-tiap kulit di atas maka dapat dilihat jumlah elektron maksimum dalam tiap-tiap kulit atom pada tabel di bawah Jumlah Elektron Maksimum dalam Tiap-tiap Kulit AtomKulitNomor Kulit nJumlah Elektron MaksimumK12L28M318N432O550P672Q798R8128Cara pengisian elektron dalam kulit mengikuti aturan Aufbau dari bahasa jerman “Aufbau” yang berarti “membangun”. Jadi, menurut aturan Aufbau, pengisian elektron-elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih Soal Pasangan Atom yang Mempunyai Jumlah Elektron Valensi SamaSobat generasi belajar telah membaca materi mengenai cara mencari elektron valensi suatu unsur di atas. Oleh karena itu, sekarang saatnya kita akan meninjau pilihan yang ada pada soal dan menentukan jawaban yang APilihan A yakni 7N dan 14SiAtomJumlah ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi7N725 514Si14284 4Pada pilihan A elektron valensi kedua atom tidak sama. Jadi, pilihan A bukan jawaban yang B Pasangan atom yang mempunyai jumlah elektron valensi samaPilihan B yakni 10Ne dan ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi10Ne1028 819K1928811Pada pilihan B elektron valensi kedua atom tidak sama. Jadi, pilihan B bukan jawaban yang CPilihan C yakni 6C dan ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi6C624 415P15285 5Pada pilihan C elektron valensi kedua atom tidak sama sehingga pilihan C bukan jawaban yang DPilihan D yakni 13Al dan 20CaAtomJumlah ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi13Al13283 320Ca2028822Pada pilihan D elektron valensi kedua atom tidak sama sehingga pilihan D bukan jawaban yang E Jawaban yang BenarPilihan E yakni 8O dan ElektronKulit KKulit LKulit MKulit NElektron Valensi8O826 616S16286 6Pada pilihan E elektron valensi kedua atom sama. Jadi jawaban yang tepat ada pada pilihan E yaitu 8O dan pembahasan mengenai soal “Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah”. Semoga pembahasaan ini membantu Sobat Generasi belajar dalam pembelajaran kimia.
Pasanganatom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah a 6 C from HUMAN RESOURCE 533 at SMK Khir Johari
Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah dua unsur yang memiliki jumlah elektron pada kulit terluar yang sama. Hal ini memungkinkan kedua unsur tersebut memiliki sifat kimia serupa. Contohnya adalah unsur sodium dan unsur potassium. Kedua unsur ini mempunyai satu elektron valensi, sehingga mempunyai sifat kimia yang mirip. Pada tabel periodik, unsur-unsur yang berada pada kelompok yang sama umumnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Kumpulan Pertanyaan dan Jawaban yang Berkaitan dengan "Pasangan Unsur Berikut Yang Mempunyai Elektron Valensi Sama Adalah"1. Pasangan unsur berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi terbanyak adalah2. diantara pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi sama adalah3. pasangan unsur-unsur berikut ini memiliki elektron valensi sama yaitu​4. unsur berikut yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur ​5. Kelompok unsur yang mempunyai elektron valensi sama adalah6. Di antara unsur-unsur berikut yang mempunyai elektron valensi 2 yaitu7. Unsur dengan konfigurasi elektron mempunyai elektron valensi...8. unsur berikut ini yang menpunyai elektron valensi terbanyak 9. Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah10. kelompok unsur berikut yang mempunyai elektron valensi sa11. pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banya adalah....12. Tentukan jenis ikatan yang terbentuk antara unsur-unsur berikut ini a. unsur Mg dengan elektron valensi 2 dan unsur Cl dengan elektron valensi 7 b. unsur B dengan elektron valensi 3 dengan unsur H dengan elektron valensi 1 c. unsur K dengan elektron valensi 1 dengan unsur Br dengan elektron valensi 713. Pasangan unsur unsur berikut ini yg memiliki jumlah elektron valensi yg sama adalah14. Dari lima unsur dibawah ini40A20,12B6,16C8,24D12 dan 15E7 Pasangan yang mempunyai elektron valensi yang sama adalah15. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah..16. pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah?17. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah​18. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi 6 adalah19. kelompok unsur yAng mempunyai elektron valensi sama 20. Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah 1. Pasangan unsur berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi terbanyak adalah mana pasangan unsur unsurnya? 2. diantara pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi sama adalah Pasangan unsurnya mana? 3. pasangan unsur-unsur berikut ini memiliki elektron valensi sama yaitu​Jawabanopsi 3 12Mg = 2 8 2 e-valensi=IIA30Zn = 2 8 18 2 e-valensi=IIAPenjelasanTerimakasih 4. unsur berikut yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur ​JawabanYang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur ₉F. 5. Kelompok unsur yang mempunyai elektron valensi sama adalahJawabanAvdobavubcskvai[tex]7 36. {0xy { \frac{ \sqrt{ \sqrt[hwjsnb]{?} } \times \frac{ \\ }{?} }{?} }^{?} }^{2} [/tex] 6. Di antara unsur-unsur berikut yang mempunyai elektron valensi 2 yaituJawabanSebuah atom dengan kelopak elektron valensi tertutup sesuai dengan konfigurasi elektron s2p6 cenderung bersifat lembam secara kimia. Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih banyak daripada yang dibutuhkan untuk kelopak "tertutup" sangat reaktif karena alasan berikutia memerlukan energi yang relatif rendah dibandingkan energi kisi untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion memerlukan energi yang relatif rendah dibandingkan energi kisi untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion kecenderungannya untuk mendapatkan maupun menghilangkan elektron valensi sehingga membentuk ion negatif, atau untuk berbagi elektron valensi membentuk ikatan kovalen.PenjelasanKalau benar like kalau salah maaf 7. Unsur dengan konfigurasi elektron mempunyai elektron valensi...JawabanLetak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron. Jumlah kulit menunjukkan periode, sementara elektron valensi elektron terluar menunjukkan konfigurasi elektron pada soal, terdapat 4 kulit atom sehingga unsur tersebut terletak pada periode 4. Elektron valensi usnur tersebut 2, sehingga unsur terletak pada golongan demikian, unsur tersebut terletak pada periode 4, dan golongan elektron valensinya adalah 2 8. unsur berikut ini yang menpunyai elektron valensi terbanyak Untuk mengetahui unsur yg memiliki e valensi terbanyak, langsung buat saja 2,59Q=2,715R=2,8,518S=2,8,820T=2,8,8,2Dari konfigurasi tersebut, dapat dilihat bahwa unsur S memiliki e valensi terbanyak, yaitu 8.D 9. Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah plastik dengan plastiknegatif dengan negatif sama banyak menyebabkan tolak menolaksmoga membantu 10. kelompok unsur berikut yang mempunyai elektron valensi sa letak = gol VB , periode ke 4konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ 11. pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banya adalah.... mana pilihannya? ga ada pilihannya 12. Tentukan jenis ikatan yang terbentuk antara unsur-unsur berikut ini a. unsur Mg dengan elektron valensi 2 dan unsur Cl dengan elektron valensi 7 b. unsur B dengan elektron valensi 3 dengan unsur H dengan elektron valensi 1 c. unsur K dengan elektron valensi 1 dengan unsur Br dengan elektron valensi 7Jawaban B dengan eloktron valensi 3 dengan unsur H dengan eloktron valensi 1Semoga membantu dan maaf kalau salah. 13. Pasangan unsur unsur berikut ini yg memiliki jumlah elektron valensi yg sama adalah Mapel KimiaKelas XMateri Konfigurasi elektronJawabUnsur yang memiliki jumlah Elektron Valensi yang sama berarti berada dalan satu golongan Jawabnya → [B] 11Na dab 19K11Na = 2 8 119K= 2 8 8 1valensi nya samaB. 11Na dan 19KNa = 2 8 1K = 2 8 8 1semoga membantu 14. Dari lima unsur dibawah ini40A20,12B6,16C8,24D12 dan 15E7 Pasangan yang mempunyai elektron valensi yang sama adalahpasangan unsur yang memiliki elektron valensi yang sama adalah ; 40A20 konfigurasi elektron 2 8 8 2, maka elektron valensinya adalah konfugurasi elektron 2 8 2,maka elektron valensinya adalah pasagan unsur yang memiliki elektron valensi yang sama adalah 40Q20 dan 24D12 15. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah.. Mana soalnya? vSemoga dapat membantu... ^^ 16. pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah? Aktinium, Alumunium, Boron, Curium, Disprosium, Erbium, Gadolonium, Galium, Helion, Holminium, Indium, Itrimun, diatas memiliki valensi yang sama. Yaitu 3. 17. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah​Jawabanpasangan atom yang mempunyai jml elektron valensi sama adalah 10ne dan 19K 18. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi 6 adalahJawabanmaksudnya yg mn yh soalny gak di foto cb fto 19. kelompok unsur yAng mempunyai elektron valensi sama Be,Mg,He,Ca,Sr,Ba,Ra 20. Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalahPenjelasanC Na Z=11 dan K Z=19D Mg Z=12 dan Zn Z=30E B Z=5 dan Sc Z=21ini jawaban nya Semoga bermanfaat.........!!?
Pasanganatom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah. Jawaban yang benar diberikan: lopju68. Mana soalnya? v:. Semoga dapat membantu ^^ . Jawaban yang benar diberikan: neorya. 7n konfigurasi 2.5 valensi 5 14Si konfigurasi 2.8.4 valensi 410ne 2.8 19 K C 2.4 15P 2.8.513al 2.8.3 20Ca 2.8.8.2😯 2.6 16S 2.8.6jd
Pasanganatom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sam adalah.. - 1288742 terjawab • terverifikasi oleh ahli Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sam adalah.. a. ₇N dan ₁₄Si b. ₁₀Ne dan ₁₉K Iklan Risep Risep Jawabnnya E karena ₈O dan ₁₆S terletak dalam satu golongan sehingga jumlah
v5jN.
  • d3tv2tzh6e.pages.dev/418
  • d3tv2tzh6e.pages.dev/473
  • d3tv2tzh6e.pages.dev/131
  • d3tv2tzh6e.pages.dev/909
  • d3tv2tzh6e.pages.dev/434
  • d3tv2tzh6e.pages.dev/321
  • d3tv2tzh6e.pages.dev/112
  • d3tv2tzh6e.pages.dev/313

    • pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah